碳酸亚铁（FeCO3）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO3）的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe（OH）2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）3。
③FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
探究一：FeCO3的制备
（1）该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将 Na2CO3Na2CO3溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO3的变质探究
【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？
（2）FeCO3的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO3+O2+6H2O6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；
【猜想与假设】
（3）Ⅰ.FeCO3；猜想Ⅱ：FeCO3和Fe（OH）3；猜想Ⅲ：Fe（OH）3Fe（OH）3。
【定性探究】
（4）请完善下面表格。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 | 固体完全溶解， 有气泡产生 有气泡产生 |
猜想Ⅲ不成立 |
| ②取少量上述反应后的溶液于试管中， 滴加KSCN溶 滴加KSCN溶 |
溶液变红色 溶液变红色
|
猜想Ⅱ成立 |
探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程
（5）实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg,装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量）
资料：FeCO3
高温
①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且
C装置中无明显现象
C装置中无明显现象
。②D处为收集尾气的装置，应选择装置
乙
乙
（填“甲”“乙”或“丙”）。③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m
＜
＜
n（填“＞”“=”或“＜”）。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【答案】Na2CO3；6H2O；Fe（OH）3；有气泡产生；滴加KSCN溶；溶液变红色；C装置中无明显现象；乙；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/29 8:6:34组卷：46引用：1难度：0.2
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
