Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为

B

B

．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比较
Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•mL^-1．则此溶液物质的量浓度为

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

．
Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

250

250

mL的容量瓶；
（2）经计算需要

21.6

21.6

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

C

C

．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

③①④②

③①④②

．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．