金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿（MnO2）制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应：
反应①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应②：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe（SO4）3+2H2O请回答：
（1）反应②的生成物中，锰元素存在的微粒是 Mn2+；Mn2+；（填化学符号，下同）；发生化合价变化的元素有 Mn、FeMn、Fe。
（2）研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图1所示。生产中应采用的最佳时间为 8080min。
（3）现有含铁量80%的废铁屑200g,其中铁的质量为 160160g。用此废铁屑与足量的软锰矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量。（写出计算过程）。
（4）研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下：
| 编号 | 温度/℃ | 锰元素浸出率/% |
| 1 | 40 | 86.5 |
| 2 | 50 | 80.0 |
| 3 | 50 | 85.0 |
| 4 | 50 | 95.0 |
| 5 | 60 | 95.2 |
【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备．
【答案】Mn2+；；Mn、Fe；80；160
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
