H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ．硫碘循环法脱硫
（1）如下是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1=-151kJmol-1
2HI（aq）═H2（g）+I2（s）△H2=110kJmol-1
H2S（g）+H2SO4═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H3=61kJmol-1
则H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol+20kJ/mol。
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（2）m、n点对应的正反应速率：vm（正）＜＜vn（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是 n点比m点对应的温度更高，压强更大，因此反应速率更快n点比m点对应的温度更高，压强更大，因此反应速率更快。
（3）控制压强为p2、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol•L-1，则达到平衡时H2的浓度为 13mol/L13mol/L，平衡常数K=227227。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1mol H2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率 ==40%。（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 移出产物H2或S2移出产物H2或S2。
1
3
1
3
2
27
2
27
【考点】化学平衡的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】+20kJ/mol；＜；n点比m点对应的温度更高，压强更大，因此反应速率更快；mol/L；；=；移出产物H2或S2
1
3
2
27
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：3难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
