某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）仪器A的名称为分液漏斗分液漏斗，
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOHNaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3饱和NaHCO3溶液除去．
【考点】探究化学规律．
【答案】S2-+Cl2═S↓+2Cl-；分液漏斗；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解答】
【点评】
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