高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：
Ⅰ．高锰酸钾的制备
（1）将4g KClO3和7.5g KCl固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入5g MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物（K2MnO4为墨绿色固体），冷却。
①制K2MnO4反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是DD。
A．石英 B．瓷 C．刚玉（氧化铝） D．铁
（2）取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是提高K2MnO4的浸取率提高K2MnO4的浸取率。
（3）K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O⇌2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向（2）制得的墨绿色溶液中连续通入CO2气体至溶液pH在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有KCl和K2CO3KCl和K2CO3。
（4）将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到液面出现晶膜液面出现晶膜的现象时停止加热，冷却、过滤过滤、洗涤洗涤，干燥后得KMnO4粗品。
Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
（5）称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mL c1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是产物Mn2+对反应本身有催化作用产物Mn2+对反应本身有催化作用。
②滴定终点的标志是最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色。
③KMnO4纯度（质量分数）的计算式为0.0632c1V1V0mV2×100%0.0632c1V1V0mV2×100%。
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；D；提高K2MnO4的浸取率；KCl和K2CO3；液面出现晶膜；过滤；洗涤；产物Mn2+对反应本身有催化作用；最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色；×100%
0
.
0632
c
1
V
1
V
0
m
V
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：3难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
