氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为H2OH2O．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×10244NA或2.408×1024．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
（g）Pt-Sn/Al2O3高温
（g）+3H2（g）
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为bmol•L-1，该反应的平衡常数K=27b4a-bmol3•L-327b4a-bmol3•L-3
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
①导线中电子转移方向为A→DA→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%64.3%．（η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）
P
t
-
S
n
/
A
l
2
O
3
高温
27
b
4
a
-
b
27
b
4
a
-
b
生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数
【考点】化学平衡的计算；原电池与电解池的综合．
【答案】H2O；NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA或2.408×1024；mol3•L-3；A→D；C6H6+6H++6e-=C6H12；64.3%
27
b
4
a
-
b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1466引用：24难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
