某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验．
（1）配制并测定醋酸溶液中CH₃COOH的浓度。将1.0mol/L醋酸进行稀释，并用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL稀释后的溶液．4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如表：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.02	20.00	22.00	19.98

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有

碱式滴定管

碱式滴定管

；
②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为

0.1000mol/L

0.1000mol/L

．
（2）探究浓度对电离程度的影响：如表为25℃时不同浓度醋酸溶液的pH

浓度/（mol•L-1）	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
pH	2.83	2.88	3.38	3.88

①根据表中数据可以得出结论；随着溶液中CH₃COOH浓度的减小，CH₃COOH的电离程度将

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②已知25℃时Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，此时pH=3.00的醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度约为

0.06

0.06

mol/L（保留两位小数，忽略水的电离）．
（3）NaOH标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾（可用KHA表示）标定．25℃时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点．

已知邻苯二甲酸（可用H₂A表示）25℃时K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6，下列叙述正确的是

ABD

ABD

．
A．混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关
B．浓度相同时，Na⁺与A^2-的导电能力之和大于HA^-的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）