经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
| 浓度/（mol/L） | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
0.01
0.01
mol/L．（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
、Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．②试剂B是
H2SO4
H2SO4
．③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是
取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
．⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是
FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）
FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）
．⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是
12
12
mol.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】0.01；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；H2SO4；过滤；取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽；FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）；12
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：104引用：6难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
