铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。铁在化合物中通常显+2价、+3价。
实验甲组用如图所示的装置制备白色的Fe（OH）2：
供选择的试剂有：①铁粉、②稀硫酸、③NaOH溶液
（1）装置Ⅰ中加入 铁粉和稀硫酸铁粉和稀硫酸（填写编号）。
（2）本实验成功的关键是 AA（单选）。
A.实验过程隔绝空气（氧气）
B.实验过程空气（氧气）充足
若控制不当，将会生成 红褐红褐色的Fe（OH）3沉淀。反应的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）待装置Ⅱ中a处收集到的H2纯净后，如何操作会得到白色的Fe（OH）2沉淀？关闭止水夹，生成的氢气把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀关闭止水夹，生成的氢气把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀。
实验乙组用如下实验步骤探究Fe2+和Fe3+的性质
（4）分别取一定量FeCl2、FeCl3固体，均配制成0.1mol⋅L-1的溶液。为防止FeCl2溶液被氧化，可向溶液中加入 AA（单选）。
A.铁片
B.酸性KMnO4溶液
（5）取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（6）取10mL0.1mol⋅L-1KI溶液，向其中加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液，充分振荡。分别取2mL混合溶液进行如下实验：
| 实验序号 | 加入试剂 | 现象 | 结论 |
| ① | 1mLCCl4溶液 | CCl4层呈现紫色 |
两种溶液发生了反应，且生成了I2 两种溶液发生了反应，且生成了I2
|
| ② | 1滴KSCN溶液 | 溶液变红 |
反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2具有可逆性 反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2具有可逆性
|
发生
发生
反应（“发生”或“不发生”）。结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？任何反应都具有一定的可逆性
任何反应都具有一定的可逆性
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】铁粉和稀硫酸；A；红褐；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；关闭止水夹，生成的氢气把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀；A；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；两种溶液发生了反应，且生成了I2；反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2具有可逆性；发生；任何反应都具有一定的可逆性
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/2 8:0:9组卷：13引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
