亚氯酸钠（ NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品 NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂+

SO

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂+

SO

2

-

4

，发生器中鼓入空气的作用可能是

c

c

（选填序号）
a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b.将NaCO₃还原为ClO₂ c.稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑

；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是

防止H₂O₂分解

防止H₂O₂分解

。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是

a

a

（选填序号）
a.Na₂O₂  b.Na₂S  c.FeCl₂
（4）从滤液中得到 NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知

C

l

O

-

2

+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml.（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）
①达到滴定终点时的现象为

滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色

滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色

。
②样品中NaClO₂的质量分数为

22

.

625

c

V

m

%

22

.

625

c

V

m

%

（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简小数）
③下列能导致亚氯酸钠的含量测定结果偏高的是

D

D

（填序号）
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液