三氯化硼（BCl3）是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成H3BO3和HCl,在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯[B（OCH3）3]和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如图：
已知：HCuCl2溶液可吸收CO。请回答下列问题：
（1）装置A中盛放KMnO4固体的仪器名称为 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，试剂a的名称为 浓硫酸浓硫酸。
（2）装置E中发生反应的化学方程式为 B（OCH3）3+6Cl2 △ BCl3+3CO+9HClB（OCH3）3+6Cl2 △ BCl3+3CO+9HCl。
（3）该实验中装置的连接顺序为 ADECFBADECFB（填大写字母）。
（4）测定BCl3产品中氯元素的含量。称取wg样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量NH4Fe（SO4）2溶液，用c2mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定Ag+（发生反应为Ag++SCN-═AgSCN↓），达到滴定终点时，消耗标准溶液V2mL。
①达到滴定终点的现象为 滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，加入硝基苯的目的为 覆盖AgCl,防止其转化为AgSCN覆盖AgCl,防止其转化为AgSCN。
②样品中Cl元素的质量分数为 35.5（c1V1-c2V2）w%35.5（c1V1-c2V2）w%（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于wgBCl3中Cl元素含量，可能的原因为 液态BCl3中溶解了Cl2液态BCl3中溶解了Cl2。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】蒸馏烧瓶；浓硫酸；B（OCH3）3+6Cl2 BCl3+3CO+9HCl；ADECFB；滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；覆盖AgCl，防止其转化为AgSCN；%；液态BCl3中溶解了Cl2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：4难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
