在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
升高温度、降低压强
升高温度、降低压强
。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为
（
p
p
0
-
1
）
（
p
p
0
-
1
）
平衡时A的转化率为
94.1%
94.1%
，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L
1.5mol/L
。（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n（A），n总=
0.10×
p
p
0
0.10×
mol,n（A）=p
p
0
0.10×（2-）
p
p
0
0.10×（2-）
mol。p
p
0
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=
0.051
0.051
。| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol•L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
达到平衡前每间隔4h,c（A）减少约一半
达到平衡前每间隔4h,c（A）减少约一半
，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013
0.013
mol•L-1。【考点】化学平衡的计算．
【答案】升高温度、降低压强；×100%；94.1%；1.5mol/L；0.10×；0.10×（2-）；0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；0.013
（
p
p
0
-
1
）
p
p
0
p
p
0
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：736引用：21难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
