氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmol N₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强 下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25 min时，以N₂表示的平均反应速率=

0.01mol/（L•min）

0.01mol/（L•min）

。
（2）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的

7

9

倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂，b molH₂，c mol NH₃（a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是

2＜c≤4

2＜c≤4

。
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH₄ （g）+NH₃ （g）⇌HCN（g）+3H₂（g） ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表

B

B

 （填字母代号）。

A.温度B.压强C.原料中CH₄与NH₃的体积比
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）=2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）逐渐减小，经10s又达到平衡。T

＞

＞

100℃（填“大于小于”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

逆反应

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

。
（5）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）QH的反应历程分两步：
①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快） Δ H₁＜0，v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢） ΔH₂＜0，v_2正=k_2正c（N₂O₂）•c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁

＜

＜

E₂（填“＞”、“＜”或“=”） 其判断理由是

活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢

活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢

；2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为

K=

k

1

正

•

k

2

正

k

1

逆

•

k

2

逆

K=

k

1

正

•

k

2

正

k

1

逆

•

k

2

逆

。
（6）以乙烯（C₂H₄）作为还原剂脱硝（NO），其脱硝机理如图2所示，若反应中n（NO）；n（O₂）=2：1，则总反应的化学方程式为

6NO+3O₂+2C₂H₄

亚铜离子

3N₂+4CO₂+4H₂O

6NO+3O₂+2C₂H₄

亚铜离子

3N₂+4CO₂+4H₂O

。