深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
（1）合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（g）+H₂O（l），若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

A

A

（填标号）。
A．断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO₂的体积分数不再变化
（2）CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
​
总反应：CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-361.22

-361.22

kJ⋅mol^-1；该总反应的决速步是反应

①

①

（填“①”或“②”）。
（3）已知：CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）的速率方程为v=k⋅c（N₂O），k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是

AC

AC

（填字母序号）。
A．升温
B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N₂O
D．恒压时，再充入N₂
（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

，在

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

=1时N₂O的转化率与

1

T

的变化曲线如图3所示：
①表示N₂O的转化率随

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

的变化曲线为

Ⅱ

Ⅱ

曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②已知：该反应的标准平衡常数K^Θ=

p

（

C

O

2

）

p

Θ

×

p

（

N

2

）

p

Θ

p

（

CO

）

p

Θ

×

p

（

N

2

O

）

p

Θ

，其中p^Θ为标准压强（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^Θ=

3.4

3.4

（计算结果保留两位有效数字，P_分=P_总×物质的量分数）。
（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。直流电源的负极为

a

a

（填“a”或“b”），阴极的电极反应式

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

。