氯气（液氯）、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂为MnO2MnO2，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为 0.20.2mol。
②KMnO4与浓盐酸的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用KMnO4和MnO2分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的n（KMnO4）：n（MnO2）=2：52：5。
（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。
①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该消毒液的有效成分是 NaClONaClO（填化学式）。生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是 NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气。
②将氯气通入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca（ClO）2CaCl2、Ca（ClO）2（填化学式）。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 光照 2HCl+O2↑，长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 光照 2HCl+O2↑，。
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光照
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【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；0.2；2：5；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气；CaCl2、Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 2HCl+O2↑，
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
