某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
| 序号 | 实验操作 | 主要现象 |
| Ⅰ | 10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合 | 产生棕色沉淀、无气泡 |
| Ⅱ | 10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合 | 产生红褐色沉淀、产生大量气泡 |
回答下列问题
（1）用pH计分别测定0.5mol•L-1 NaHCO3溶液、0.5mol•L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b.预测a
＜
＜
b（填“＞”“＜”或“=”）（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 | 沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色 | M一定含Fe3+、 CO 2 - 3 |
| ②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 | 沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色 | N是 Fe（OH）3 Fe（OH）3 （填化学式） |
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
（填化学式）（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是
排尽装置内的空气和水蒸气
排尽装置内的空气和水蒸气
。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。②停止加热之前，
不要
不要
先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为
Fe（OH）CO3
Fe（OH）CO3
。（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为
Fe3++2+H2O=Fe（OH）CO3↓+
CO
2
-
3
HCO
-
3
Fe3++2+H2O=Fe（OH）CO3↓+
。CO
2
-
3
HCO
-
3
（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与
碱性强弱
碱性强弱
、浓度、水解产物CO2有关。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】＜；Fe（OH）3；KSCN或NH4SCN；排尽装置内的空气和水蒸气；不要；Fe（OH）CO3；Fe3++2+H2O=Fe（OH）CO3↓+；碱性强弱
CO
2
-
3
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：64引用：4难度：0.4
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2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
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[思考与交流]
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