明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃）可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“滤渣①”的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（填化学式）；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、

漏斗、烧杯

漏斗、烧杯

。
（2）滤液A中含有的阳离子有：

Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

，加入₂O₂的作用是：

氧化亚铁离子便于后续除杂

氧化亚铁离子便于后续除杂

。
（3）写出流程图丁中KAl（SO₄）₂在水溶液中的电离方程式：

KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2

SO

2

-

4

KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2

SO

2

-

4

。
（4）若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所得溶液的溶质除KAlO₂外，还含有 

K₂SiO₃

K₂SiO₃

（填化学式）；写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式：

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

。
（5）向流程图丁的KAl（SO₄）₂溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是

A

A

。（填字母）