盐类的水解原理
①定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解．
②实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性．
③结果：破坏了水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性．
④水解规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解．
⑤书写水解离子方程式的注意事项：
练习1：下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．
1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl ⑤Al2（SO4）3 ⑥NaHCO3．
【考点】盐类水解的原理．
【答案】在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度；难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：1难度：0.9
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已知：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；浓度较小时[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）发布：2024/12/30 3:30:1组卷：189引用：6难度：0.7 -
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B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
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D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
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