回答下列问题：
Ⅰ.为除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、

SO

2

-

4

，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂按如下步骤操作：
（1）上述试剂中，A是

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

。
（2）操作Ⅱ的名称是

蒸发浓缩，降温结晶（或加热浓缩，冷却结晶）

蒸发浓缩，降温结晶（或加热浓缩，冷却结晶）

。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

。
Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、

CO

2

-

3

、OH^-、

HCO

-

3

、Cl^-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
（4）原溶液中一定存在的离子是

Na⁺、

C

O

2

-

3

、OH^-

Na⁺、

C

O

2

-

3

、OH^-

。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子

取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl^-，否则没有

取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl^-，否则没有

。