结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
电离常数（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

C

C

。（填字母）
A．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

D．c（OH^-）
（3）常温下在氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的

B

B

固体。（填正确选项）
A．Na₂CO₃
B．NaHCO₃
C．Na₂S
D．NaHS
E．NaOH
（4）向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

5

5

。
（5）分析以上数据，在常温下，下列反应方程式不合理的是

D

D

。
A．2HCO₃^-+H₂C₂O₄═C₂O₄^2-+2CO₂↑+2H₂O
B．HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
C．2H₂C₂O₄+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
（6）常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH^-浓度之比（①：②：③：④）是

1：10：100：1000

1：10：100：1000

。
①pH=0醋酸
②0.1mol•L^-1的盐酸
③0.01mol•L^-1的NaOH溶液
④pH=11的氨水溶液