硫酸肼（N2H4•H2SO4）又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：
①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3。
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl。
③硫酸肼的制备原理：N2H4•H2O+H2SO4═N2H4•H2SO4+H2O。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图所示：
（1）欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为 125125mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 250mL容量瓶250mL容量瓶。
（2）如图1所示，装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
Ⅱ.如图2所示，图是尿素法生产水合肼的装置
（3）把I制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用 冷（冰）水浴冷（冰）水浴的方式降温，并控制低温（低于20℃）进行反应。
温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，其反应的化学方程式为 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaClN2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。反应结束后，收集108～1149℃馏分。
（4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体（调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol•L-1的碘标准溶液滴定（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为 30%30%。（保留两位有效数字）
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼（又可以表示为：N2H6SO4）是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与（NH4）2SO4类似。
（5）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是 乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体。
（6）①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5•H2O]++H2O⇌[N2H4•2H2O]+H+或N2H5+⇌N2H4+H+[N2H5•H2O]++H2O⇌[N2H4•2H2O]+H+或N2H5+⇌N2H4+H+。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是 ADAD（填英文字母）。
A.c（SO42-）=c（N2H62+）+c（N2H5+）+c（N2H4•H2O）
B.c（SO42-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）=c（H+）+c（OH-）
D.c（SO42-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】125；250mL容量瓶；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；冷（冰）水浴；N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；30%；乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体；[N2H5•H2O]++H2O⇌[N2H4•2H2O]+H+或N2H5+⇌N2H4+H+；AD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
