工业上利用废催化剂（主要含Al2O3，含少量Pd等）提取钯、明矾的流程如图：
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为 KAl（SO4）2•12H2OKAl（SO4）2•12H2O。
（2）为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3（气体）混合通入“酸浸”工序中。
（3）“酸浸”中生成H2PdCl6，的化学方程式为 Pd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OPd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O。
（4）“热还原”中 不能不能（填“能”或“不能”）根据消耗H2的总质量计算Pd的质量，理由是 氢气需要用作保护起排除装置内的空气，无法确定氢气的用量氢气需要用作保护起排除装置内的空气，无法确定氢气的用量。
（5）其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比（一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比）关系如图1所示，最佳液固比为 33mL⋅g-1。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：温度过低，反应速率过慢，温度过高，浓硝酸受热分解，稀盐酸受热挥发温度过低，反应速率过慢，温度过高，浓硝酸受热分解，稀盐酸受热挥发。
（6）钯是优良的储氢金属，其储氢原理是2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为12g⋅cm-3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为 21.50421.504L。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】KAl（SO4）2•12H2O；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；Pd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O；不能；氢气需要用作保护起排除装置内的空气，无法确定氢气的用量；3；温度过低，反应速率过慢，温度过高，浓硝酸受热分解，稀盐酸受热挥发；21.504
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：8难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
