已知：A．B．D．E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列问题：
（1）写出AB2的电子式 
；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式 S=C=SS=C=S
（3）写出E-的结构示意图 
；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】；S=C=S；；SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合
；S=C=S；；SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：1难度：0.5
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