从铬铜废催化剂（主要含CuO•Cr₂O₃、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如图：

（1）700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是

将有机物及水除去

将有机物及水除去

。
（2）配制“酸洗”所用100mL6mol•L^-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、

胶头滴管

胶头滴管

和

玻璃棒

玻璃棒

；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是

适当加热并搅拌

适当加热并搅拌

。
（3）为确定xNa₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），暗处静置5min,立刻用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的化学式（写出计算过程）

①中得到的白色沉淀为BaSO₄，n（BaSO₄）=

1

.

8640

g

233

g

/

mol

=0.0080mol,根据S原子守恒得n（Na₂SO₄）+3n[Cr₂（SO₄）₃]=n（BaSO₄）=0.0080mol；根据关系式得Cr₂（SO₄）₃～Na₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃，n[Cr₂（SO₄）₃]=

1

6

n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×0.5000mol•L^-1×24.00mL×10^-3L•mL^-1=0.0020mol,n（Na₂SO₄）=0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol,n（H₂O）=

1

.

9320

g

-

0

.

0020

mol

×

142

g

/

mol

-

0

.

0020

mol

×

392

g

/

mol

18

g

/

mol

=0.0480mol,x、y、z之比等于其物质的量之比，则x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，所以其化学式为Na₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃•24H₂O

①中得到的白色沉淀为BaSO₄，n（BaSO₄）=

1

.

8640

g

233

g

/

mol

=0.0080mol,根据S原子守恒得n（Na₂SO₄）+3n[Cr₂（SO₄）₃]=n（BaSO₄）=0.0080mol；根据关系式得Cr₂（SO₄）₃～Na₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃，n[Cr₂（SO₄）₃]=

1

6

n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×0.5000mol•L^-1×24.00mL×10^-3L•mL^-1=0.0020mol,n（Na₂SO₄）=0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol,n（H₂O）=

1

.

9320

g

-

0

.

0020

mol

×

142

g

/

mol

-

0

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0020

mol

×

392

g

/

mol

18

g

/

mol

=0.0480mol,x、y、z之比等于其物质的量之比，则x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，所以其化学式为Na₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃•24H₂O

。