尿素[CO（NH2）2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物．
已知：
①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH1=-92.4kJ•mol-1
②2NH3（g）+CO2（g）⇌NH4COONH2（s） ΔH2=-159.5kJ•mol-1
③NH4COONH2（s）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g） ΔH3=+72.5kJ•mol-1
（1）请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/molN2（g）+3H2（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/mol．
（2）相比③，若②的反应速率更快，如图1示意图 AA（填标号）最能体现②③反应过程的能量变化．
（3）在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH，NH3的转化率随时间变化关系如图2所示．t1时反应达到平衡，此时的压强为pMPa.
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 ADAD（填标号）．
A．容器压强不变
B．消耗1molCO2时，生成1molH2O
C．容器内n（C）与n（N）的比值不发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为 22.2%22.2%（保留三位有效数字），c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=4：2：34：2：3；平衡常数Kp=24332p224332p2MPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
③向平衡后的反应体系中再通入2molNH3，Kp将 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④图中t2时，NH3的转化率发生改变，此时改变的反应条件是 再向容器中通入CO2再向容器中通入CO2．（请写出任意一条）．
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【答案】N2（g）+3H2（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/mol；A；AD；22.2%；4：2：3；；不变；再向容器中通入CO2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
