酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
（1）厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 NaHCO3NaHCO3（填化学式）；可用于除去热水壶中的水垢的是 CH3COOHCH3COOH。
（2）农业上，氯化钠溶液可用来选种。电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气和另一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH ≤≤7（填“＞”“＜”“=”“≥”或“≤”）。
②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 氧化铁氧化铁。
（4）为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组进行了如下操作：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。
②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（5）厨房中使用的炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g该炉灶清洁剂于烧杯中，加入25g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
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【答案】NaHCO3；CH3COOH；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；≤；氧化铁；搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：24引用：1难度：0.4
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1．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
