实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①装有浓盐酸的仪器名称 分液漏斗分液漏斗；A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②装置B所用试剂是 饱和食盐水饱和食盐水。
③D的作用是 吸收Cl2，防止污染空气吸收Cl2，防止污染空气，可选用试剂 aa（填标号）。
a.Na2S
b.NaCl
c.Ca（OH）2
d.H2SO4
④C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl2+8H2O，另外还有一反应发生，写出其离子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（2）探究K2FeO4的性质
①证明K2FeO4氧化Cl-。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。
| 方案Ⅰ | 取少量a,加入适量H2SO4溶液，有气泡逸出。 |
| 方案Ⅱ | 取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。 |
K2FeO4在碱性溶液中稳定存在，且排除ClO-对验证的干扰
K2FeO4在碱性溶液中稳定存在，且排除ClO-对验证的干扰
，方案Ⅰ的离子方程式为 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2
＞
＞
FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是 酸碱性不同
酸碱性不同
。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液a滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可以证明氧化性FeO42-＞MnO4-。请用简要文字说明理由
向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性环境下生成Fe3+和O2，浅紫色溶液一定是MnO4-，可以证明氧化性FeO42-＞MnO4-
向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性环境下生成Fe3+和O2，浅紫色溶液一定是MnO4-，可以证明氧化性FeO42-＞MnO4-
。【考点】铁及其化合物的性质实验；氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】分液漏斗；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；饱和食盐水；吸收Cl2，防止污染空气；a；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；K2FeO4在碱性溶液中稳定存在，且排除ClO-对验证的干扰；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；＞；酸碱性不同；向K2FeO4溶液中滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液后，K2FeO4在酸性环境下生成Fe3+和O2，浅紫色溶液一定是MnO4-，可以证明氧化性FeO42-＞MnO4-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：89引用：1难度：0.5
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（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．
产物中铁元素价态探究：
（4）提出合理假设：
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假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
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发布：2024/11/4 8:0:2组卷：57引用：5难度：0.1
