毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
（1）①写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②为了提高“浸取”效率，可以采取 粉碎或搅拌或加热粉碎或搅拌或加热措施（任写一条）。
（2）已知：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 恰好完全沉淀的pH（浓度=10-6mol/L） | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
NH
+
4
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
。此时溶液中的c（Fe3+）=NH
+
4
10-20.4mol/L
10-20.4mol/L
。②再加入NaOH调节pH=12.5可除去
Mg2+和少量的Ca2+
Mg2+和少量的Ca2+
（填离子符号）。（3）①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有
C
C
。A.室温下，取0.005mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7
C.室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2
D.标准状况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
②常温下，向100mL0.50mol/L的H2C2O4溶液中加入NaOH调节pH，测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化如图所示。H2C2O4的电离平衡常数Ka1=
10-1.3
10-1.3
；M点溶液中C2O
2
-
4
0.4
0.4
mol•L-1。
【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；粉碎或搅拌或加热；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3；10-20.4mol/L；Mg2+和少量的Ca2+；C；10-1.3；0.4
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
