某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 高温 2CuO+TeO2。
（1）Te元素在元素周期表中的位置为 第五周期ⅥA族第五周期ⅥA族其基态原子的电子占据的最高能层符号为 OO。
（2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO2。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有 CuSO4CuSO4（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为 阴阴极。
（4）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。
（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 49.049.0%（保留三位有效数字）。
高温
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】第五周期ⅥA族；O；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2；CuSO4；阴；在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；49.0
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：105引用：5难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
