一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示．
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+；
②S2O2-3在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag+形成配离子Ag++2S2O2-3⇌[Ag（S2O3）2]3-，常温下该反应的平衡常数K=3.0×1013。
回答下列问题：
（1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：粉碎阳极泥粉碎阳极泥（任填一条），写出Cu2S焙烧时生成CuO的方程式 2CuS+3O2 高温 2SO2+2CuO2CuS+3O2 高温 2SO2+2CuO。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是 Pt、AuPt、Au；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 防止生成的氮氧化物排放到空气中防止生成的氮氧化物排放到空气中。
（3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是 待溶液澄清后，继续加入氯化钠，若不在产生沉淀，说明银离子沉淀完全待溶液澄清后，继续加入氯化钠，若不在产生沉淀，说明银离子沉淀完全。
（4）萃取后得到有机相的操作方法是，“反萃取剂”最好选用 HNO3HNO3（填化学式）溶液。
（5）“溶浸”中发生的反应为AgCl+2S2O2-3⇌[Ag（S2O3）2]3-+Cl-该反应中平衡常数K′=6×1036×103[已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10]。
（6）“滤液Ⅳ”中含有Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为 2[Ag（S2O3）2]3-+S2O2-4+4OH-=2Ag+2SO2-3+4S2O2-3+2H2O2[Ag（S2O3）2]3-+S2O2-4+4OH-=2Ag+2SO2-3+4S2O2-3+2H2O（提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】粉碎阳极泥；2CuS+3O2 2SO2+2CuO；Pt、Au；防止生成的氮氧化物排放到空气中；待溶液澄清后，继续加入氯化钠，若不在产生沉淀，说明银离子沉淀完全；HNO3；6×103；2[Ag（S2O3）2]3-+S2+4OH-=2Ag+2+4S2+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：96引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
