燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一。
（1）以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。

①结合图1中的信息，写出总反应的化学方程式

xSO₂+2xH₂

C

o

/

A

l

2

O

3

S_x+2xH₂O

xSO₂+2xH₂

C

o

/

A

l

2

O

3

S_x+2xH₂O

。用氢气进行脱硫的优点是

产物为H₂O，清洁无污染

产物为H₂O，清洁无污染

。
②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：xH₂（g）+S_X（g）⇌xH₂S（g），图2中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_x的选择性随H₂和SO₂体积比[

V

（

H

2

）

V

（

S

O

2

）

]的变化情况（S_x的选择性：SO₂还原产物中S_x所占的体积百分比），可推断曲线

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）代表S_x的选择性，理由是

随H₂/SO₂体积比增大，H₂逐渐过量，发生副反应xH₂（g）+S_x（g）⇌xH₂S（g），随c（H₂）增大，副反应平衡右移，c（S_x）减小，c（H₂S）增大，S_x选择性会降低

随H₂/SO₂体积比增大，H₂逐渐过量，发生副反应xH₂（g）+S_x（g）⇌xH₂S（g），随c（H₂）增大，副反应平衡右移，c（S_x）减小，c（H₂S）增大，S_x选择性会降低

。
③现有3molH₂和1molSO₂在上述条件下反应，其中SO₂的转化率或S_x的选择性的结果如图2所示，则剩余的SO₂的物质的量

0.2

0.2

mol,H₂的物质的量

1.4

1.4

mol。
（2）图3表示CO/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同条件下的SO₂的转化率。

由图可知该反应为放热反应，解释图3中温度小于350°C时，转化率随温度升高而增大的原因是

在350℃前，反应未达平衡，升高温度，反应速率加快

在350℃前，反应未达平衡，升高温度，反应速率加快

。在图3中A、B、C、D四点对应的条件中，你认为

B

B

 （填“A、B、C、D”）是最佳条件，其原因可能是

该点对应的温度、压强条件下SO₂的转化率最大

该点对应的温度、压强条件下SO₂的转化率最大

。