镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁的广泛应用
（1）叶绿素中含镁，这里的镁是指bb。（选填序号，下同）
a.单质 b.元素 c.原子
（2）金属镁因其燃烧时的现象，可用于照明弹照明弹。
（3）Mg（OH）2常作为阻燃剂填充在易燃物中，它在380℃时会分解成水和耐高温的MgO，下列关于阻燃剂的说法正确的是abab。
a.分解吸热，降低温度到可燃物的着火点以下。 b.分解产物使可燃物与O2隔绝。
（二）碱式碳酸镁的制备
工业上以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图1：
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）NH4ClNH4Cl。
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）bb，然后观察现象判断。
a.盐酸和氯化钡的混合液 b.硝酸和硝酸银的混合液 c.碳酸钠溶液
（三）碱式碳酸镁组成测定
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图2所示的实验装置。
（1）实验步骤：
①组装好置后，首先进行的操作是检查装置气密性检查装置气密性。E处干燥管盛放的药品是碱石灰碱石灰。
②称取碱式碳酸镁样品31g,并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量，装碱石灰的U形管D的质量。
③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞K3，关闭活塞K1、K2打开活塞K3，关闭活塞K1、K2，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C、U形管D的质量变化。实验测得数据如下，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3Mg4（OH）2（CO3）3。
| C装置 | D装置 | |
| 反应前 | 87.7g | 74.7g |
| 反应后 | 89.5g | 87.9g |
1、碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2CO3或CuCO3•Cu（OH）2
2、MgCO3比Mg（OH）2具有更好的热稳定性。
（3）则碱式碳酸镁也可写成
3
3
MgCO3•1
1
Mg（OH）2，取15.5g该样品进行热分解实验。图3为实验中测定的剩余固体质量与分解温度之间关系，回答下列问题：①BC之间固体为
MgCO3
MgCO3
和MgO（写化学式）。②n的值为
14.6
14.6
。【答案】b；照明弹；ab；NH4Cl；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；b；检查装置气密性；碱石灰；打开活塞K3，关闭活塞K1、K2；Mg4（OH）2（CO3）3；3；1；MgCO3；14.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：145引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
