某研究性学习小组在做Cu和浓HNO₃、稀HNO₃反应的实验时，发现生成溶液的颜色有差别．Cu和浓HNO₃反应后的溶液为鲜艳的绿色，而Cu和稀HNO₃反应后的溶液为蓝色．
（1）写出Cu和浓HNO₃反应的化学方程式：

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

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（2）该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究．
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu（NO₃）₂浓溶液显绿色，Cu（NO₃）₂稀溶液显蓝色．
乙同学认为：绿色是NO₂溶于Cu²⁺的溶液引起的．
①甲同学用Cu（NO₃）₂晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu（NO₃）₂固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色．该现象可证明甲同学推测

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②乙同学将Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为

蓝

蓝

色，证明乙同学推测可能成立．
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO₂气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO₂气体的现象

实验编号	①	②	③	④
饱和Cu（NO3）2溶液体积/mL	2	1	0	0
蒸馏水体积/mL	0	1	0	1
饱和CuSO4溶液体积/mL	0	0	2	1
现象	蓝绿色	蓝绿色	绿色	绿色

对比实验①和②，或对比实验③和④，可以得到结论

溶液呈绿色与Cu²⁺浓度无关

溶液呈绿色与Cu²⁺浓度无关

．对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO₂也会溶入溶液，使溶液呈现绿色．说明“反应混合液”呈绿色确实与NO₂气体溶解有关．
（3）丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸（HNO₂）生成，进而可以和Cu²⁺结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的．
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸（HNO₂），取一支试管加入浓硝酸1mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振荡后溶液变为蓝色．分析原因是H₂O₂和反应过程中生成的HNO₂发生了氧化还原反应，写出H₂O₂和HNO₂反应的化学方程式：

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

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②丙同学继续设计实验验证．取1mol/LCu（NO₃）₂溶液2mL，加入1mol/L的NaNO₂溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴浓硝酸．溶液很快由绿色变为蓝色．由此可以得到Cu和浓HNO₃反应后的溶液为绿色的原因是：

铜和浓硝酸反应时会生成铜的亚硝酸化合物使溶液呈绿色

铜和浓硝酸反应时会生成铜的亚硝酸化合物使溶液呈绿色

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