以下是用优质石灰石（含少量SiO2）制备生产牙膏所需轻质碳酸钙的两种流程图：
已知：SiO2不溶于水和盐酸，高温下也不分解。
（1）进行反应前，需要将石灰石进行粉碎，目的是 增大反应物间的接触面积，使其充分反应增大反应物间的接触面积，使其充分反应。
（2）“操作1～3”均为过滤。在化学实验室进行这种操作时，需要用到的铁制仪器有 铁架台铁架台。
（3）“气体1～2”都是 CO2CO2（填化学式）；“固体a”的名称为 二氧化硅二氧化硅。
（4）途径Ⅰ中：“酸溶”是指将原料溶于盐酸，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；“转化”过程发生反应的化学方程式是：CaCl2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2X，则X的化学式为 NH4ClNH4Cl。
（5）途径Ⅱ中：“高温煅烧”时发生的反应属于 分解分解反应（填基本反应类型）；“消化”是使高温煅烧后的固体生成物转变为消石灰【氢氧化钙】的过程，该过程发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2。
（6）从节约能源、减少大气污染等角度考虑，途径 ⅠⅠ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）是较好的生产流程。
【答案】增大反应物间的接触面积，使其充分反应；铁架台；CO2；二氧化硅；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NH4Cl；分解；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅰ
【解答】
【点评】
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