利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
（1）X的化学式为

H₂SO₄

H₂SO₄

，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的

氧化

氧化

性（填“氧化”或“还原”）。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有

H₂S

H₂S

和

Na₂S

Na₂S

 （填化学式）。
（3）将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1

2：1

。
（4）某学习小组用如图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。

已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。下列说法错误的是

BD

BD

 （填字母）。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性KMnO₄溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）Na₂SO₃溶液在空气中放置一段时间后，Na₂SO₃部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（写化学式），检验Na₂SO₃部分被氧气的实验操作为

取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

。