某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品（杂质仅有Na2CO3），配成溶液，样品全部溶解。然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【分析计算】
（1）用化学方程式解释NaOH变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（3）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】
①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 氢氧化钠氢氧化钠。
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量 相同相同（填“相同”或“不相同”）。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠；相同
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.5
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