现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 BaSO4、BaSO4、、BaCO3BaCO3（填化学式）。
（2）①②③中均进行的分离操作是 过滤过滤。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 Na2CO3Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 HNO3HNO3。
（4）实验探究小组在实验中需要用到450mL、6mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括 500mL容量瓶500mL容量瓶、5050mL量筒、烧杯、玻璃棒玻璃棒、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液 37.537.5mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是 ACAC。
A．取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是 CC。
A．为了美观 B．为了统一标准 C．为了提高准确度 D．方便刻画。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】BaSO4、；BaCO3；过滤；Na2CO3；HNO3；500mL容量瓶；50；玻璃棒；37.5；AC；未用玻璃棒引流；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
