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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为
Pb+
SO
2
-
4
-2e-=PbSO4
Pb+
SO
2
-
4
-2e-=PbSO4
。工作后,铅蓄电池里电解质溶液的pH
变大
变大
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板,发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为
Cu
Cu
。当转移0.2mol电子时,被腐蚀的铜的质量为
6.4
6.4
g。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
B
B

A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图,氢氧燃料电池的总反应方程式是
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的
极,该极的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=
CO
2
-
3
+7H2O
CH4+10OH--8e-=
CO
2
-
3
+7H2O

【答案】Pb+
SO
2
-
4
-2e-=PbSO4;变大;Cu;6.4;B;2H2+O2=2H2O;负;CH4+10OH--8e-=
CO
2
-
3
+7H2O
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:13引用:3难度:0.6
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