人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH

变大

变大

（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为

Cu

Cu

。当转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为

6.4

6.4

g。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

B

B

。
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，氢氧燃料电池的总反应方程式是

2H₂+O₂=2H₂O

2H₂+O₂=2H₂O

。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的

负

负

极，该极的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。