由H、B、C、N、O、F等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）氧原子核外有

8

8

种不同运动状态的电子，有

3

3

种不同能量的原子轨道。
（2）Bi是N的同主族元素，与N原子相差4个电子层，基态Bi原子的价电子轨道排布图为

。
（3）C₂H₄与N₂H₄在水中的溶解度相差很大，出现这种现象的主要原因是

C₂H₄和水不能形成分子间氢键、N₂H₄能和水形成分子间氢键

C₂H₄和水不能形成分子间氢键、N₂H₄能和水形成分子间氢键

。
（4）H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是

sp²杂化

sp²杂化

，写出一种与C₂

O

2

-

4

互为等电子体的分子的化学式：

N₂O₄

N₂O₄

。
（5）NaHF₂可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解NaHF₂中所含作用力的类型有

abd

abd

（填字母）。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.氢键
（6）六方氮化硼晶体结构如图Ⅰ所示，氮化硼的化学式为

BN

BN

；在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内B-N核间距为a pm,层间B-N核间距为b pm,其密度为

25

×

2

N

A

×

（

3

3

a

2

b

×

1

0

-

30

）

25

×

2

N

A

×

（

3

3

a

2

b

×

1

0

-

30

）

g•cm^-3（阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a,b,N_A的代数式表示）。