工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.0 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
。（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是
将Fe2+完全氧化为Fe3+
将Fe2+完全氧化为Fe3+
；为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液pH范围是 5.0～5.4
5.0～5.4
；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 AD
AD
。A．ZnO
B．氨水
C．固体NaOH
D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
。“操作A”的名称是 冷却结晶
冷却结晶
。（4）常温下，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
6.0
6.0
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】烧杯、玻璃棒、漏斗；将Fe2+完全氧化为Fe3+；5.0～5.4；AD；除去溶液中的Cu2+；冷却结晶；6.0
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：248引用：2难度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
