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请按要求填空：
（1）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
a.
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高
。b.
因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF
因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF
。②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的
高
高
（填“高”或“低”），理由 SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高
SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高
。（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是
ae
ae
a.干冰熔化 b.乙酸汽化c。石英熔融 d.HCONHCH3CH3溶于水e。碘溶于四氯化碳
（3）C，N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体的化学式为：
C3N4
C3N4
。（4）FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
。（5）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度
小于
小于
（“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是 硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大
硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大
。②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是
c
c
。a.单质I2和晶体硅 b.冰和干冰c。碳化硅和二氧化硅 d.石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式
Si3N4
Si3N4
。（6）第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与
4
4
个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 正四面体
正四面体
。在四大晶体类型中，GaN属于 原子
原子
晶体。【答案】NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF；高；SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高；ae；C3N4；分子晶体；小于；硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大；c；Si3N4；4；正四面体；原子
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 11:30:1组卷：115引用：2难度：0.4
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1．下列物质的聚集状态属于晶体的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：4难度：0.6 -
2．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 分子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 共价键 分子间作用力 范德华力 发布：2024/12/30 18:30:1组卷：4引用：4难度：0.9 -
3．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如表所示：
（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能/（kJ•mol-1） 786 3791 （填“大”或“小”），主要原因是。
（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是（填名称）。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：2难度：0.5
