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溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
分液得粗溴苯．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
（2）仪器c的名称是
冷凝管
冷凝管
，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸
吸收HBr防污染，防倒吸
；（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是
防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
；（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有
C6H6、Br2
C6H6、Br2
（填化学式）；（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是
蒸馏
蒸馏
．（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
实验操作：
取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液
取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液
；实验现象和结论：
有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-
有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-
．【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；冷凝管；吸收HBr防污染，防倒吸；防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；C6H6、Br2；蒸馏；取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-
；冷凝管；吸收HBr防污染，防倒吸；防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；C6H6、Br2；蒸馏；取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-【解答】
【点评】
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发布：2024/11/15 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
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1．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液。取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=。[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：2引用：1难度：0.5 -
2．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．
（2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 ；过滤2所得滤渣的成分（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为充电放电；放电时负极的电极反应式为．发布：2024/12/13 8:0:1组卷：36引用：2难度：0.1 -
3．FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 式量 112.5 147 162.5 127 溶解性 不溶于水，易溶于苯 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 -- -- 沸点/℃ 132 173 -- --
实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3h,冷却，分离得到粗产品。
反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是。（填编号）
A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水CaCl2 D．硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是。
（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，
后续的实验操作是：、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是。
（4）待反应完全后，用x mol•Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为。（用x、y表示）
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是。（填编号）
A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.6
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