实验小组探究KI与Cu（NO₃）₂的反应，进行实验一：
实验一：
注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量

淀粉

淀粉

溶液（试剂a），清液变为

蓝

蓝

色，说明生成了I₂。
（2）探究生成I₂的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL 1mol•L^-1 KI溶液中加入1mL

2mol•L^-1NaNO₃

2mol•L^-1NaNO₃

溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a,观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂的原因是酸性条件下，NO₃^-氧化了I^-。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除

溶液中的Cu²⁺，空气中的O₂

溶液中的Cu²⁺，空气中的O₂

氧化I^-的可能性。
③若要确证实验一中是NO₃^-氧化了I^-，应在实验一的基础上进行检验

NO₃^-的还原产物（NO、NO₂等）

NO₃^-的还原产物（NO、NO₂等）

的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a.CuI吸附I₂；b.

C u

C u

吸附I₂。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
实验二：
已知：CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（无色）；Cu⁺+S₂O₃^2-═Cu（2S₂O₃）₂^3-（无色）。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I₂形成的。
②现象iii为

棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-与Cu⁺反应生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（_Cu⁺）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-与Cu⁺反应生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（_Cu⁺）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

。