硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为 3d104s23d104s2；锌的第二电离能I2（Zn）小于铜的第二电离能I2（Cu），其原因是 Zn失去的是4s1的一个电子，铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子Zn失去的是4s1的一个电子，铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子。
（2）O和S处于同一主族，H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图1。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是 电负性：O＞S，原子半径：O＜S，故HO键的键长较短电负性：O＞S，原子半径：O＜S，故HO键的键长较短。
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是 电负性：O＞S，两个H-O键的成键电子对将偏向O，从而增加了成键电子对之间的斥力，键角变大，故H2O分子中的键角更大电负性：O＞S，两个H-O键的成键电子对将偏向O，从而增加了成键电子对之间的斥力，键角变大，故H2O分子中的键角更大。
（3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S2-3的空间构型为 V形V形。
（4）噻吩（
）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为πmn），则噻吩分子中的大π键应表示为 π65π65。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯（
）的沸点在129℃～131℃之间，后者沸点较高，其原因是吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键。
（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图（3）所示。
①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0）；B点的原子坐标参数为（12，0，12），则C点的原子坐标参数为 （34、34、34）（34、34、34）。
②硫化锌晶体的密度为4.05g•cm-3，晶胞边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=34×（65+32）4.05NA×107nm34×（65+32）4.05NA×107nm（列出计算表达式即可）。
S
2
-
3
π
6
5
π
6
5
1
2
1
2
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
×
（
65
+
32
）
4
.
05
N
A
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（
65
+
32
）
4
.
05
N
A
【答案】3d104s2；Zn失去的是4s1的一个电子，铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子；电负性：O＞S，原子半径：O＜S，故HO键的键长较短；电负性：O＞S，两个H-O键的成键电子对将偏向O，从而增加了成键电子对之间的斥力，键角变大，故H2O分子中的键角更大；V形；；吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键；（、、）；×107nm
π
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
