海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

。
②分离出的浓盐水是

混合物

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于

AB

AB

。
A.硬水软化
B.污水处理
C.物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg•L^-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量

达到

达到

生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl

13.5

13.5

kg。

	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	硫酸钙
淡水	0.17	0.012	4.8×10-9	8.5×10-9
浓盐水	45.0	3.6	3.3	0.14

（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg（OH）₂的反应方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是

提纯氯化镁，去除杂质

提纯氯化镁，去除杂质

。
③图中未涉及的反应类型为

C

C

。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作

照明弹（合理即可）

照明弹（合理即可）

（写出一种即可）。