Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl₂，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₁=+83kJ•mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₂=-20kJ•mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ•mol^-1
则上述总反应的热化学方程式为

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH=-58 kJ•mol^-1

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH=-58 kJ•mol^-1

。
（2）在一刚性容器中，当进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α（HCl）-T曲线如图。
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是

BCE

BCE

（填标号）。
A．HCl与O₂的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl₂的物质的量之比不改变
C．容器内的压强不再改变
D．断裂nmol H-Cl键的同时形成nmol H-O键
E．混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数K_A

＞

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）。在相同容器中若进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=1：1时，所得α（HCl）-T曲线在曲线AB的

上

上

方。（填“上”或“下”）
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是

及时除去产物Cl₂或H₂O

及时除去产物Cl₂或H₂O

、

增大氧气投入浓度

增大氧气投入浓度

。（写出2种）
（3）若在一定温度的刚性容器中投入原料比为c（HCl）：c（O₂）=1：1的反应混合物，起始时总压强为PkPa,测得反应过程中c（Cl₂）的数据如表。

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c（Cl2）/10-3mol•L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

①2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为

1.8×10^-3mol/（L•min）

1.8×10^-3mol/（L•min）

。
②若平衡时总压强为0.9P kPa,气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。该温度条件下，反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）的平衡常数K_p=

40

p

40

p

kPa^-1。（用含P的代数式表示）