实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。
（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；要达到实验目的，应选用的装置有ABCFABCF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接ee、dd接bb、cc接jj。利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（写出一个即可）。
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
[做出猜想]①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合物 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象。
[得出结论]白色物质为碳酸钠碳酸钠。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2 点燃 C+2Na2CO34Na+3CO2 点燃 C+2Na2CO3。
（3）将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取12该溶液，向其中加10%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？
M
n
O
2
M
n
O
2
点燃
点燃
1
2
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；ABCF；e；d；b；c；j；2H2O2 2H2O+O2↑；④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠；碳酸钠；4Na+3CO2 C+2Na2CO3
M
n
O
2
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：213引用：1难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
