废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知：Zn（OH）₂遇到强碱溶液会转化成可溶性

Z

n

O

2

-

2

。
（1）上述流程中的操作①是

过滤

过滤

。
（2）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要200mL浓度为2.0mol⋅L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g⋅mL^-1的浓硫酸

27.2

27.2

mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有

胶头滴管、250mL容量瓶

胶头滴管、250mL容量瓶

。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏

低

低

（填“高”或“低”）。
（3）流程中的“X溶液”是

NaOH（或KOH）

NaOH（或KOH）

，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、Fe²⁺被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为

Zn²⁺+4OH^-═

Z

n

O

2

-

2

+2H₂O（或Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓，Zn（OH）₂+2OH^-═

Z

n

O

2

-

2

+2H₂O）

Zn²⁺+4OH^-═

Z

n

O

2

-

2

+2H₂O（或Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓，Zn（OH）₂+2OH^-═

Z

n

O

2

-

2

+2H₂O）

。
（4）有同学提出在分离Cu和Au的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：
①甲方案的流程如图，该方案和原方案相比，存在的缺点是

Cl₂有毒，可能会污染环境

Cl₂有毒，可能会污染环境

；

②乙方案的流程如图，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得CuSO₄溶液的离子方程式：

2

2

Cu+

4

4

H⁺+

1

1

O₂

△

2

2

Cu²⁺+

2

2

H₂O，若生成0.05molCuSO₄，转移的电子数目为

0.1N_A（或6.02×10²²）

0.1N_A（或6.02×10²²）

。