氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（ g）+CO2（g）。回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bkJ•mol-1 （ a,b均大于0）
反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）的△H＜＜0（填”＞”、“=”、“＜”），若该正反应的活化能为c kJ•mol-1，则逆反应的活化能为a+b+ca+b+ckJ•mol-1（用a、b、c表示）。有利于加快该反应速率的条件是升温、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等升温、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等。（任写一条）
（2）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol•L-1。不同温度下，测得反应2小时时NO 去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是CaO/CCaO/C（填C、CaO/C、La2O3/C）。A点不是不是（填“是”或“不是”）平衡点，理由是A点NO去除率随温度升高增大A点NO去除率随温度升高增大。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v（NO）=0.0180.018mol•L-1•h-1，该温度下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时NO的去除率为96%96%。
③上述实验中，400℃时，若要实现反应2小时La2O3/C对NO 的去除率达到36%，则可能采取的措施是BDBD。
A．降低温度
B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气
D．恒容下，向体系中通入更多NO
【答案】＜；a+b+c；升温、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等；CaO/C；不是；A点NO去除率随温度升高增大；0.018；96%；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
